米乐M6(MiLe)亚洲官方网站- 赔率最高在线投注平台2020-21培优 易错 难题元素周期律辅导专题训练及详细答案

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　　2020-2021培优易错难题元素周期律辅导专题训练及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族周期123ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0①⑥⑦②⑧③④⑨⑤（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。．．．．（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回．．．答）。（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答）。．．．（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克．．．服的微粒间作用力为_______________________。（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。【答案】第3周期IVA族FNaOHH－F原子Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。据此解答。【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF分子间作用力共价化合物＞H2O＞CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－F；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。，CO2属于分2．已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，它的实验式XY。回答下列问题：(1)符合条件的M的有______种。(2)任意写一种不带支链的M的结构简式__________。(3)若在N与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a容器中反应)，则：①写出a容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。(4)在碘水中加入N振荡静置后的现象是__________。(5)等质量M、N完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是________(填“M”或“N”)。【答案】3CH2＝CH－CH2－CH32Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2FeBr3+HBr吸收HBr和Br2，防止污染环境溶液分层，下层无色，上层紫红色M【解析】【分析】短周期元素X元素的一种核素常用于测文物的年代，则X为碳(C)；Y元素原子半径是所有原子中最小的，则Y为氢(H)。元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56，则M为分子式C4H8的烯烃；N是一种常用溶剂，它的实验式XY，则N为苯(C6H6)。【详解】由以上分析可知，M是分子式为C4H8的烯烃，N是分子式为C6H6的苯。(1)符合条件的M有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3种。答案为：3；(2)一种不带支链的M的结构简式为CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3。答案为：CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3；(3)①a容器中，Fe与Br2发生反应生成FeBr3、苯与Br2在FeBr3的催化作用下发生反应生成溴苯和溴化氢，发生的所有反应的化学方程式：2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2+Br2FeBr3FeBr3+HBr。答案为：2Fe+3Br2＝2FeBr3、+HBr；②不管是Br2(g)还是HBr都是大气污染物，都应除去，所以d容器中NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2，防止污染环境。答案为：吸收HBr和Br2，防止污染环境；(4)在碘水中加入苯，由于碘溶于苯、苯难溶于水且密度比水小，所以振荡静置后的现象是溶液分层，下层无色，上层紫红色。答案为：溶液分层，下层无色，上层紫红色；(5)M中含氢量高于N中含氢量，所以等质量M(C4H8)、N(C6H6)完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是M。答案为：M。【点睛】计算耗氧量时，若质量一定，则先将化学式改写碳原子个数为1的最简式，然后比较氢原子数，氢原子数越多，耗氧越多；若物质的量一定，则看化学式，4个氢原子与1个碳原子的耗氧量相同，依据需要可进行互换。3．在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。现象是洗气瓶中产生黑色沉淀，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色。完成下列填空：（1）写出发生反应的化学方程式___，该反应能够发生是因为（选填编号）___。 A.强酸生成了弱酸 B.强氧化剂生成了弱还原剂 C.生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸 D.生成的无色溶液不能导电米乐M6(MiLe)亚洲官方网站- 赔率最高在线投注平台，也不能挥发出气体 （2）该反应体系中的属于弱电解质的溶液，跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的 溶液混合发生反应后，混合溶液中存在的离子一共有___种，这些离子的浓度大小不同，其 中浓度第二大的离子的符号是___，从物料平衡的角度分析：溶液中c(Na + )=___。 （3）硫化铜与一般酸不反应，但可与浓硝酸发生反应：___CuS+___HNO 3 （浓）— ___CuSO 4 +___NO 2 ↑+___H 2 O，配平此反应方程式，将系数填写在对应的横线mol 电子时，则产生的气体在标准状况积为___L；若反应的氧 化产物为0.8mol 时，则反应中转移电子数为___。 （5）此反应体系中的含硫物质形成的晶体类型为___，此反应体系中非金属元素的原子半 径由大到小的是（用元素符号表示）___。 【答案】CuSO 4 +H 2 S=CuS↓+H 2 SO 4 C 5 HS - c(HS - )+c(S2- )+c(H 2 S) 1 8 1 8 4 35.84 6.4N A 离子晶体 S＞N＞O＞H 【解析】 【分析】 【详解】 (1)将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中，洗气瓶中产生黑色沉淀，为CuS，同时 蓝色溶液逐渐变浅而至无色，反应的化学方程式为CuSO 4 +H 2 S=CuS↓+H 2 SO 4 ，反应生成的 CuS 黑色沉淀不溶于水，也不溶于硫酸，使得该反应能够发生，故答案为： CuSO 4 +H 2 S=CuS↓+H 2 SO 4 ；C； (2)该反应体系中的属于弱电解质的是H 2 S，与等物质的量的氢氧化钠的溶液混合，发生反 应生成NaHS，溶液中存在NaHS 的电离平衡和水解平衡，溶液中存在的离子有Na + 、HS - 、 S2- 、OH - 、H + ，一共有5 种离子；但NaHS 的电离程度和水解程度均较小，这些离子的浓度 第二大的离子为HS - ，溶液中存在物料守恒，c(Na + )= c(HS - )+c(S2- )+c(H 2 S)，故答案为： 5；HS - ；c(HS - )+c(S2- )+c(H 2 S)； (3)根据化合价升降守恒，硫化铜中的S 元素由-2 价升高为+6 价，化合价升高8，硝酸中 N 元素的化合价由+5 价降低为+4 价，化合价降低1，最小公倍数为8，因此硫化铜与浓硝 酸的反应方程式为：CuS+8HNO 3 (浓)=CuSO 4 +8NO 2 ↑+4H 2 O，故答案为：1；8；1；8；4； (4)根据反应的方程式CuS+8HNO 3 (浓)=CuSO 4 +8NO 2 ↑+4H 2 O，反应中转移的电子为8，若 反应中转移1.6mol 电子时，则产生1.6mol NO 2 气体，在标准状况积为1.6mol ×22.4L/mol =35.84L；该反应的氧化产物为CuSO 4 ，若反应的氧化产物为0.8mol 时，则 反应中转移电子为0.8mol×8=6.4mol，数目为6.4N A ，故答案为：35.84；6.4N A ； (5)此反应体系中的含硫物质为CuS 和CuSO 4 ，形成的晶体类型均为离子晶体，此反应体系 中非金属元素为S、H、N、O，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从 上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由大到小的顺序为S＞N＞O＞H，故答案为：离子 晶体；S＞N＞O＞H。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今 发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广 泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是（ ） A．最高正价由低到高的顺序：Z、W、X、Y B．原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y C．Z、W分别与X 形成的化合物：均既能与酸又能与碱反应 D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W 【答案】A 【解析】 【分析】 X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Y 是F 元素；X 原 子最外层有6 个电子，X 是O 元素；Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Z 位于 第三周期、ⅢA 族，Z 是Al 元素；W的单质广泛用作半导体材料，W是Si 元素。 【详解】 A．主族元素最高正价等于族序数(O、F 除外)，F 没有正价，故A 错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺 序：Al