山西省吕梁市远志中学高米乐M6(MiLe)亚洲官方网站- 赔率最高在线投注平台一化学模拟试卷含解析

　　山西省吕梁市远志中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求米乐M6(MiLe)亚洲官方网站- 赔率最高在线投注平台，共60 分。） 1. 下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是 ( ) A. 用图 所示装置分离混溶的沸点不同的混合物 B. 用图 所示装置蒸发KCl 溶液制备无水KCl C. 用图 所示装置用CCl 4 萃取碘水中的碘 D. 用图 所示装置制取、收集干燥纯净的NH 3 参： B 【详解】A.分离混溶的沸点不同的混合物用蒸馏的方法，但温度计要放在蒸馏支管 口附近，A错误； B.蒸发KCl 溶液制备无水KCl 用蒸发结晶方法，使用仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等， 装置合理，B正确； C.用CCl 4 萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度比水大，因此有机物在下层，水层在上 层，C错误； D.NH 3 的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，D错误； 故合理选项是B。 2. 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是 ( ) A．金属元素和非金属元素交界处 B．过渡元素区 C．周期表右上角 D．周期表左下角 参： A 略 3. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是 A．H2O B．NH3 C．Cl2 D．BCl3 参： C 4. 浓盐酸挥发出的HCl 若遇到NH3 则会生成NH4Cl，从而产生白烟。氯气是一种重要的工业 原料。工业上利用反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （ ） A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2 的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2 有6mol 电子转移 参： C 5. 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g·cm － 3 ,难溶于水）各50Ml.将一小粒金属 钠（密度：0.97 g·cm － 3 ）投入烧杯中。观察到的现象可能是 A． 钠在苯的液面上反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在水层中反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 参： D 6. 在透明溶液中能大量共存的是 A. H + 、K + 、NO 3 - 、HCO 3 - B. Na + 、Fe 3+ 、K + 、Cl - C. Ca 2+ 、H + 、NO 3 - 、CO 3 2- D. Cu 2+ 、Na + 、OH - 、SO 4 2- 参： B A、H + 与HCO 3 - 反应生成CO 2 和H 2 O，不共存，A错误。B、四种离子可以共存，B正确。 C、Ca 2+ 、H + 与CO 3 2- 分别生成CaCO 3 沉淀和CO 2 气体及H 2 O，不共存，C错误。D、Cu 2+ 与OH - 生成Cu(OH) 2 沉淀，不共存，D错误。正确答案为B。 7. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（ ） A．K + 、Mg 2+ 、SiO 3 2﹣ 、NO 3 ﹣ B．H + 、Fe 2+ 、Cl ﹣ 、SO 4 2﹣ C．Na + 、Al 3+ 、AlO 2 ﹣ 、HCO 3 ﹣ D．Fe 3+ 、Na + 、I ﹣ 、NO 3 ﹣ 参： B 考点：离子共存问题．. 专题：离子反应专题． 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子 大量共存，以此来解答． 解答：A．Mg 2+ 、SiO 3 2﹣ 结合生成沉淀，不能共存，故A错误； B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确； C．Al 3+ 分别与AlO 2 ﹣ 、HCO 3 ﹣ 相互促进水解，且AlO 2 ﹣ 促进HCO 3 ﹣ 的电离，不能共存，故 C错误； D．Fe 3+ 、I ﹣ 发生氧化还原反应，不能共存，故D错误； 故选B． 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关米乐M6(MiLe)亚洲官方网站- 赔率最高在线投注平台(访问: hash.cyou 领取999USDT）键，侧重 复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大． 8. 从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂 SO2 发生的化学反应为 Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是( ) A．Br2 在反应中表现氧化性 B．SO2 在反应中被还原 C．Br2 在反应中失去电子 D．1mol 氧化剂完全反应得到2mol 电子 参： AD 略 9. 等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是 A． 溶液 B． 稀溶液 C．蔗糖溶液 D． 溶液 参： B 10. 与乙烯所含碳、氢元素的质量百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同 分异构体的是（ ） A 环丙烷 B 乙烷 C 甲 烷 D CH3CH=CH2 参： A 略 11. 下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H 3 PO 4 溶液)构造示意图。关于该电池的说 法不正确的是( ) A．a 极是负极 B．正极的电极反应是：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - C．电子由a 通过灯泡流向b D．氢氧燃料电池是环保电池 参： B 略 12. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是 A．CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 B． CH 3 CH(CH 3 ) 2 C．CH 3 C(CH 3 ) 3 D． (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 3 参： D 略 13. 某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是： A．R 一定是第VIIA族元素 B．R 的最高价氧化物为RO 3 C．R 的气态氢化物能燃烧 D．R 的气态氢化物易溶于水显碱性 参： A 略 14. 下列化学用语的书写，正确的是 参： B 15. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H 2 的12.5 倍，该混合气通过Br 2 水时，Br 2 水增重8.4g，则组成该混合气的可能是 A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯 参： A 略 二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分） 16. （12 分）为除去KCl 溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可选用以下三种试剂：氢氧化钡溶 液、稀盐酸和碳酸钾溶液，按下图所示步骤进行操作： （1）写出三种试剂的化学式A ，B ，C 。 （2）根据上述步骤完成下列表格： 目的 离子方程式 加入过量A 加入过量B 加热煮沸 参： （离子方程式各2 分，其余每空1 分，共12 分，写化学方程式得0 分） （1）A.Ba（0H）2 B.K2CO3 C. HCl （2） 除尽Mg 2+ 和 Mg 2+ +2OH - =Mg(OH)2↓ Mg 2+ + +Ba 2+ +2OH - =Mg(OH)2↓+ BaSO4↓ 除尽过量的Ba 2+ +Ba 2+ = BaCO3↓ 除尽过量的HCl 略 三、综合题（本题包括3 个小题，共30 分） 17. “84 消毒液”能有效杀灭甲型H1N1 病毒，某同学购买了一瓶“威露士”ke 牌“84 消毒 液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84 消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm ?3 ，稀释100 倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答 下列问题： （1）该“84 消毒液”的物质的量浓度为________mol·L ?1 。 （2）该同学取100 mL“威露士”牌“84 消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na + )=________mol·L ?1 。 （3）一瓶“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空气中________L 的CO 2 (标准状况)而变质。(已 知：CO 2 +NaClO+H 2 O=NaHCO 3 +HClO) （4）该同学参阅“威露士”牌“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 含 25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。 A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的NaClO固体质量为143 g 参： (1)4 (2)0.04 (3)89.6 (4)C 【分析】 (1)根据含25%NaClO、1 000 mL 、密度1.192 g·cm ?3 ,及根据c=1000 w/M来计算;(2)根据稀 释前后溶质的物质的量不变来计算;(3)根据反应 CO 2 +NaClO+H 2 O=NaHCO 3 +HClO 来计 算;(4)根据溶液的配制及c=n/V、m=nM来分析即可。 【详解】(1) 根据 c=1000 w/M, 则 c(NaClO)=(1000mL 1.192g·cm ?3 25%)/(1L 74.5 g·mol ?1 )=4.0 mol·L ?1 , 因 此 答 案 是 :4.0; (2)根据稀释前后溶质的物质的量不变,则100mL 4.0 mol·L ?1 /10000=0.04 mol·L ?1 , 稀释100 倍 c(Na + )=0.04mol·L ?1 ， 答 案 ： 0.04 。 (3) 一 瓶 “84 消 毒 液 ” 含 有 n(NaClO)=1L 4.0 mol·L ?1 =4 mol 根据反应CO 2 +NaClO+H 2 O=NaHCO 3 +HClO,则需要CO 2 的物质的量为n(NaClO)=4.0 mol 即 标 准 状 况 下 V(CO 2 )= 4 mol 22.4L/mol=89.6L, 因 此 答 案 是 :89.6; (4)A、需用托盘天平称量 NaClO 固体,需用烧杯来溶解 NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流, 需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的 A、B、C、D 不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,故 A 错误;B、配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,故 B 错 误;C、因为 NaClO 易吸收空气中的 H 2 O、CO 2 而变质,所以商品 NaClO 可能部分变质导致 NaClO 减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低,所以 C 选项是正确的;D、应选取 500mL 的容量瓶进行配制,然后取出 480mL 即可,所以需要 NaClO的质量:0.5L 4.0 mol·L ?1 74.5 g·mol ?1 =149g,故D错误;答案是:C。 18. 除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表： 物质（杂质） 除杂质所需试剂 离子方程式 Fe 2 O 3 （Al 2 O 3 ） FeCl 2 溶液（FeCl 3 ） NaHCO 3 溶液 (Na 2 CO 3 ） 参： 物质（杂质） 除杂所需试剂 离子方程式 Fe 2 O 3 （Al 2 O 3 ） NaOH溶液 Al 2 O 3 +2OHˉ=2AlO 2 ˉ+H 2 O FeCl 2 溶液（FeCl 3 ） 铁粉 Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ NaHCO 3 溶液 （Na 2 CO 3 ） CO 2 气体 +CO 2 +H 2 O=2 略 19. （10 分）已知X、Y、Z、W 四种元素是周期表中连续三个不同短周期的元素， 且原子序数依次增大。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。Y 的氢化物分 子中有3 个共价键，且Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于Y、Z 原子 最外层电子数之和。X、W 同主族。试推断： （1）X、Y、Z、W 四种元素的符号： X 、Y 、Z 、W （2）写出2 种都由X、Y、Z 所形成的常见化合物 有 ，